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dc.contributor.authorVilla Holguín, Aída Luz-
dc.date.accessioned2020-01-17T00:39:34Z-
dc.date.available2020-01-17T00:39:34Z-
dc.date.issued2018-
dc.identifier.citationE. P. Hurtado-Burbano, A. L. Villa-Holguín, “Kinetics of nopyl acetate synthesis by homogeneously catalyzed esterification of acetic acid with nopol,” Rev. Fac. Ing. Univ. Antioquia, no. 89, pp. 9-18, 2018. https://doi.org/10.17533/udea.redin.n89a03spa
dc.identifier.issn0120-6230-
dc.identifier.urihttp://hdl.handle.net/10495/13337-
dc.description.abstractRESUMEN: Se estudió la esterificación de nopol con ácido acético para producir acetato de nopilo utilizando ácido sulfúrico como catalizador homogéneo. Los experimentos se llevaron a cabo en un reactor por lotes variando la temperatura (50, 60, 70 y 80 °C), la concentración del catalizador (0.0184, 0.0275, 0.0367 y 0.0480 molL-1) y la relación molar de ácido acético a nopol (1: 1, 1:2, 1:3 y 1: 4); la composición del equilibrio químico se midió a las condiciones de reacción. La conversión de equilibrio fue 63, 68, 71 y 75% a 50, 60, 70 y 80°C, respectivamente. La reacción se describió con un modelo de potencia simple con un modelo de segundo orden en ambas direcciones, usando concentraciones y actividades, las cuales se predijeron con el método de contribución de grupos UNIFAC. Se determinaron las constantes de velocidad de la reacción directa y la constante de equilibrio, las cuales aumentaron con la temperatura; se evaluó la relación del factor pre-exponencial con la cantidad de catalizador. La energía de activación y el factor pre-exponencial estimados para la reacción hacia adelante usando el modelo basado en concentración fueron respectivamente 18.08 kJmol-1 y 11126 Lmol-1h-1 con una concentración de catalizador de 0.0275 M. Usando el modelo basado en actividades la constante de velocidad directa fue 28.56 kJmol-1 y el factor pre-exponencial 33860 Lmol-1h-1. La entalpía (34.90 kJmol-1) y la entropía (0.12 kJmol-1K-1) de reacción se determinaron usando la ecuación de van’t Hoff.spa
dc.description.abstractABSTRACT: The esterification of nopol with acetic acid to produce nopyl acetate using sulfuric acid as homogeneous catalyst was studied. The reactions were carried out in a batch reactor, at different temperatures (50, 60, 70 and 80 °C), catalyst concentrations (0.0184, 0.0275, 0.0367 and 0.0480 molL-1 and molar ratio of acetic acid to nopol (1: 1, 1:2, 1:3 and 1: 4); the chemical equilibrium composition was measured at those reaction conditions. It was found that the equilibrium composition is a weak function of temperature, equilibrium conversion was 63, 68, 71 and 75% at 50, 60, 70 and 80°C, respectively. The reaction was described with a simple power-law model with a second-order kinetic model for both the forward and the backward reaction, using concentration and activities which were predicted by the Universal Functional group Contribution (UNIFAC) method for considering non-ideal behavior of the liquid phase. The forward reaction rate and the equilibrium constants increased with temperature; the relation of the pre-exponential factor with the catalyst amount was evaluated. The activation energy and pre-exponential factor estimated for the forward reaction using the kinetic model based on concentration, were respectively, 28.08 kJmol-1 and 11126 Lmol-1h-1 with a concentration of catalyst of 0.0275 M. Using the kinetic model based on activities, the forward reaction rate constant was 28.56 kJmol-1 and the kfo;act was 33860 Lmol-1h-1. The enthalpy (34.90 kJmol-1) and the entropy (0.12 kJmol-1K-1) of reaction were determined using van’t Hoff equation.spa
dc.format.extent9spa
dc.format.mimetypeapplication/pdfspa
dc.language.isoengspa
dc.publisherUniversidad de Antioquia, Facultad de Ingenieríaspa
dc.type.hasversioninfo:eu-repo/semantics/acceptedVersionspa
dc.rightsAtribución-NoComercial-CompartirIgual 2.5 Colombia (CC BY-NC-SA 2.5 CO)*
dc.rightsinfo:eu-repo/semantics/openAccessspa
dc.rights.urihttps://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/*
dc.subjectActivity coefficients-
dc.subjectEquilibrium constant-
dc.subjectNopol-
dc.subjectReaction rate-
dc.subjectSulfuric acid-
dc.subjectÁcido sulfúrico-
dc.subjectCoeficientes de actividad-
dc.subjectConstante de equilibrio-
dc.subjectEcuación de van’t Hoff-
dc.subjectVelocidad de reacción-
dc.titleKinetics of nopyl acetate synthesis by homogeneously catalyzed esterification of acetic acid with nopolspa
dc.title.alternativeCinética de la síntesis de acetato de nopilo mediante esterificación de ácido acético con nopol homogéneamente catalizadaspa
dc.typeinfo:eu-repo/semantics/articlespa
dc.publisher.groupCatálisis Ambientalspa
dc.identifier.doi10.17533/udea.redin.n89a03-
oaire.versionhttp://purl.org/coar/version/c_970fb48d4fbd8a86spa
dc.rights.accessrightshttp://purl.org/coar/access_right/c_abf2spa
dc.identifier.eissn2422-2844-
oaire.citationtitleRevista Facultad de Ingeniería Universidad de Antioquiaspa
oaire.citationstartpage9spa
oaire.citationendpage18spa
oaire.citationvolume4spa
oaire.citationissue89spa
dc.rights.creativecommonshttps://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0/spa
dc.publisher.placeMedellín, Colombiaspa
dc.type.coarhttp://purl.org/coar/resource_type/c_2df8fbb1spa
dc.type.redcolhttps://purl.org/redcol/resource_type/ARTspa
dc.type.localArtículo de investigaciónspa
dc.relation.ispartofjournalabbrevRev. Fac. Ing. Univ. Antioquiaspa
Aparece en las colecciones: Artículos de Revista en Ingeniería

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